cual sera el volumen de un gas que se encontraba inicialmente a 55°c y 460mmHg, siendo su volumen de 45l si

. índice: • • • • • • • • • • el ciclo celular interfase • fase g1 • fase s • fase g2 control del ciclo celular replicación del adn modelos de replicación del adn experimentos de meselson y stahl características generales de la replicación replicación en procariotas • fase de iniciación • fase de elongación • actividad de las adn polimerasas • terminación del proceso corrección de errores replicación en los eucariontes • • • • • • • • • • muerte celular mitosis • profase • metafase • anafase • telofase citocinesis otros procesos de división celular meiosis • fases de la meiosis importancia biológica de la meiosis mitosis vs meiosis: reproducción asexual reproducción sexual ciclos biológicos: haplonte, diplonte y diplohaplonte

2. diferenciación división muerte

3. el ciclo celular el ciclo celular es un conjunto ordenado de sucesos que culmina con el crecimiento de la célula y la división en dos células hijas. puede durar desde unas pocas horas hasta varios años (depende del tipo de célula) se divide en dos fases: 1. interfase 2. fase m (mitosis y citocinesis)

4. interfase • • • • periodo de tiempo entre dos mitosis sucesivas ocupa la mayor parte del tiempo del ciclo celular. la actividad metabólica es muy alta. la célula aumenta de tamaño y duplica el material genético. periodos o fases de la interfase: • • • fase g1 (fase g0) fase s fase g2

5. fase g1 : • • • • • • • es la primera fase de crecimiento. dura hasta la entrada en la fase s. hay una intensa actividad biosintética. se sintetizan arn y proteínas para que la célula aumente de tamaño. en las células que no entran en mitosis, esta fase es permanente y se llama g0 (estado de reposo o quiescencia). g0 es un estado propio de células diferenciadas, que entran en quiescencia o que van a morir (apoptosis). las decisiones que se toman en g1 dependen de complejos moleculares llamados puntos de control, basados en quinasas dependientes de ciclinas (cdks) el principal punto de control se denomina punto de restricción y decide si la célula entra en fase s o no.

6. durante la fase g1 la célula comprueba las condiciones externas e internas y decide si continuar con el ciclo celular o no. en metazoos, el avance del ciclo celular está condicionado por: • señales externas: adhesión, factores tróficos o mitógenos que emiten otras células del organismo. • señales internas: son aquellas que informan del estado de salud de la célula, como una correcta dotación de elementos celulares tras la división, una segregación correcta de los cromosomas, etcétera. si todas estas señales son propicias la célula crecerá en tamaño y se preparará para entrar en la fase s.

7. fase s : • • • • una vez doblado su tamaño se inicia la duplicación del adn, la síntesis de histonas y la duplicación de los centrosomas (en células animales) aparecen los cromosomas con dos cromátidas cada uno, unidas por el centrómero. es importante tener en cuenta que no todo el adn se está replicando a la vez. se estima que en cualquier momento de la fase s se está copiando entre un 10 y un 15 % del adn total. si se detectan roturas del adn, mediante los sistemas de control, la copia del resto del adn se detiene.

8. fase g2 : • • • • • es la segunda fase de crecimiento, hay un ligero aumento de tamaño. se sintetizan proteínas necesarias para la inminente división celular. acaba con el inicio de la condensación de los cromosomas y la entrada en mitosis. durante esta etapa, sin embargo, se comprueba si ha habido errores durante la replicación del adn y si se ha producido su duplicación completa. si éstos defectos son detectados la célula no entrará en fase m y el ciclo celular se detendrá hasta que los daños sean reparados o el adn sea completamente copiado. por tanto, existe un punto de control en esta fase.

hola, lo primero que debemos hacer en esta clase de ejercicios es convertir nuestro volumen a litros o ml para agilizar el resultado!

1 dm³ = 1 litro   > 1 dm³ = 0,001 cm³   ; entonces 15cm³ = 0,015 dm³ o 0,015 l

utilizamos la formula de numero de equivalentes:

normalidad de la base x volumen de la base =  normalidad del ác. x volumen del ác.

fórmula del ac. ortofosforico h3po4

15% m/v significa que existen 15gramos del ác por cada 100ml de solución

en este caso lo que haremos es pasar esto a normalidad:

15% m/v x 10 = concentración   > concentración/peso molecular = molaridad

150/98 = 1,53 molar     > molaridad x nox = normalidad

como es un ácido el nox es representado por la cantidad de protones que posee.

  (en otras palabras protones quiere decir cantidad de hidrogeno)

1,53 x 3 = 4,6 normal

ahora ya podemos resolver el ejercicio!

normalidad de la base x volumen de la base =  normalidad del ác. x volumen del ác.

0,8 x v = 4,6 x 0,015l   > v = (4,6 x 0,015l)/0,8   > v= 0,086l de naoh

disoluciones
en esta seccion se presenta la teoria, sus unidades físicas y químicas,

las propiedades coligativas de las soluciones, resolucion de problemas y ejercicios.

molaridad y normalidad

variados

propiedades coligativas

ejercicios 1
ejercicios 2

ejercicios 3
ejercicios 4

ejercicios 5 
ejercicios 6

ejercicios 7

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soluciones ( unidadades quimicas)

propiedades coligativas

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propiedades coligativas teoria

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soluciones unidades físicas

sistema  homogéneo,formado por dos o mas sustancias puras. cuando los componentes tienen el mismo estado físico, definimos  soluto  al componente menos abundante y  solvente, al mas abundante. cuando el  soluto  y  solvente, no tienen el mismo estado físico, definimos  solventea la sustancia que presenta el mismo estado físico que la solución. se puede dar el caso que la masa de sal es mayor que la masa de agua, por ejemplo, sin embargo la solución tiene estado líquido, entonces el solvente es el agua (segunda definición). para estos ejercicios el solvente generalmente va a ser agua (densidad  1gr/cm3)   los gramos de soluto (st)  mas los gramos de solvente (sv)  es igual a los gramos de solución (sc) en formulas:   mst + msv  = msc

ensidad :     ,     esto significa que la densidad de una solución es igual a la masa de la misma dividido su volumen.     concentraciones: en este caso definiremos solo dos:     %  m/m:   gramos de sal por cada 100gr de solución. supongamos que nos dicen que hay una solución 35% m/m, esto significa que hay 35 gr de st en 100gr de sc., también podemos ver en este caso que en 100gr de sc hay 65 gr de sv, pues despejando de la fórmula, basta restarle a los 100gr de sc, los 35gr de st.     %  m/v:   gramos de sal cada 100cm3 de sc. supongamos que nos dicen que hay una solución 35% m/v, esto significa que hay 35 gr de st en 100cm3de sc.    
ejemplos:     1) una solución de sal en agua contiene 10 gr de st en 50 gr de sc. expresar la solución en:   a)      gramos de sal en 100 gr de solución (% m/m). 
b)        gramos de sal en 100 gr de agua. 
    solución:  
a) si en 50 gr de sc se encuentran 10 gr de st, para saber cuanto soluto se encuentra en 100 gr de sc, (que es lo que nos preguntan), lo resolveremos, por la siguiente regla de tres simple:

la respuesta es 20 gr de sal en 100 gr de solución. 
  b)          si en 50 gr de sc se encuentran 10 gr de st, entonces van a estar presentes 40 gr de agua, ahora podemos plantear el siguiente razonamiento, si en 40 gr de sv, se encuentran 10 gr de st, cuanto st va a haber en 100 gr de sv (que es lo que me piden).  la respuesta es 25gr de st por cada 100gr de sv.   2)

una solución contiene 10,07gr de sal en 1 litro de solución. su densidad es de 1,007 gr/ cm3 . expresar la concentración en:   a) gramos de sal por 100gr de solución.(%m/m). b) gramos de sal por litro de agua. recordar: 1 litro = 1 dm3 = 1000 cm3 = 1000 ml     solución:   a) sabemos que 1 litro = 1000 cm3 , y en ese volumen de sc se encuentran disueltos 10,07gr de st, para encontrar el %m/m, debemos averiguar primero la masa de la solución, para ello usamos la fórmula:   , entonces,  1,007 gr/ cm3 = m/1000 cm3, despejando la masa m :             ahora podemos plantear la siguiente regla,  la concentración pedida es: 1%m/m. 
  b)en un litro de solución (1007gr) hay 10,07gr de st. la masa de agua la podemos calcular, 1007gr-10,07gr = 996,93gr de agua, entonces:

   
entonces hay 10,1gr st por cada 1000gr de agua.