Moles de aluminio presentes en 0.222 gramos de al(oh)3​

sulfato de calcio  es un químico común industrial y de laboratorio. en la forma de γ-anhidrita, (la forma cercana de anhidro), es utilizada como desecador. también es utilizada como  coagulante  en productos como  tofu.[2] en estado natural, sulfato de calcio es translucido, roca blanca cristalina.

se toman 72,0 g de ácido acético (c2h4o2) y se disuelve en un poco de agua, completando posteriormente con agua hasta los 600 ml.  

72g/60g/mol=1.2 moles acetico  

m=1,2 moles/0,6l=2m  

posteriormente se toman 100ml a lo sque se añaden 200ml de una disolución 4,0m de ácido acético y después 200ml de agua.  

se toman > 2mol/l x 0,1l= 0,2 moles (solucion inicial)  

se añaden 200ml de una disolución 4,> 4mol/l x 0,2l=0,8moles  

moles totales=0,2moles+0,8moles= 1 mol acetico  

volumen total=100ml a lo sque se añaden 200ml de una disolución 4,0m de ácido acético y después 200ml de agua.= 100ml+200ml+200ml=500ml=0,5l  

m=1mol/0,5l= 2m gracias

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perame carck que ahora te responodo